SENYAWA KLOR

SENYAWA KLOR

I. Tujuan

• Mengetahui kelarutan dan stabilitas garam klorida
• Mempelajari pembentukan kompleks logam transisi dengan ion klorida

II.Dasar Teori

Unsur-unsur halogen dapat diidentifikasi warn adan sifatnya. Misalnya Cl: berupa gas kuning kehijauan pada suhu kamar, non-polar, kelarutan dalam air kecil dan larut dalam pelarut non-polar.

Semua halogen dapat mengoksidasi air menjadi gas O₂ dan bukan merupakan oksidator kuat. Larutan halogen tidak stabil karena cenderung mengalami auto-oksidasi atau auto-reduksi, proses ini disebut disporposionasi:

2 Cl_2(aq) + 2 H₂O  HClO_(aq) + 2HCl_(aq)

Pada reaksi tersebut Cl₂ mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pemutih klorin (bleaching agent) mengandung larutan hipoklorit (NaOCl). Ion ClO merupakan suatu oksidator, daya oksidasinya sama dengan klorin namun ion ClO berbeda dengan Cl^- sebab asam hipoklorit, HclO adalah asam lemah dan ion ClO^- adalah basa yang cukup kuat.

Klor digunakan secara luas dalam pembuatan banyak produk sehari-hari. Klor digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman hampir diseluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecilpun sudah terklorinasi.

Kebanyakan klor diproduksi untuk digunakan dalam pembuatan senyawa klorin untuk sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan dan proses tekstil. Lebih jauh lagi, klor digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tetrakorida dan ekstraksi brom.

Pemutih klorin (bleaching agent) mengandung larutan hipoklorit (NaOCl), ion ClO^- merupakan suatu oksidator, daya oksidasinya sama dengan klorin namun ion ClO^- berbeda dengan Cl^‑ sebab asam hipoklorit, HclO adalah asam lemah dan ion ClO^- adalah basa yang cukup kuat, sedangkan Cl^- mempunyai sifat netral dan merupakan basa konjugasi dari HCl kuat. Ion klorida membentuk endapan dengan ion-ion Ag⁺, Pb⁺, dan Hg^+, berperan sebagai ligan dalam pembentuka kompleks yang diamati melalui perubahan warna dan melarutnya endapan atau padatan.

III.Alat dan Bahan

       Alat 

       -     Pipet tetes

       -     Rak tabung reaksi

       -     Gelas ukur

       -     Tabung reaksi

      Bahan 

       -     NaCl 0,1 M

       -     AgNO₃ 0,1 M

       -     NH₃ 6M

       -     CuSO₄ 0,1 M

       -     Lakmus merah biru

       -     NaOCl 5% ( baycline)

       -     NaOH 6 M

       -     KI 0,1 M
       -     KBr 0,1 M

       -     n-heksana atau petroleum eter

       -     HCl pekat

Cara Kerja

A.   Ion Klorida (Cl^-)

a.    Kelarutan dan kestabilan garam klorida

1.    Dimasukkan 1 ml NaCl dan 1 ml Ag₂SO₄ kedalam tabung reaksi

2.    Larutan diaduk hingga merata agar endapan yang terbentuk larut

3.    Ditambahkan HNO₃ sedikit berlebih dan diaduk

4.    Diamati perubahan yang terjadi

b.    Kompleks logam transisi dengan ion Cl^-

1.      Dimasukkan 2 mL CuSO₄ 0,1 M + 2ml HCl pekat kedalam tabung reaksi

2.      Campuran diencerkan dengan 5 ml aquadest dan diamati yang terjadi

3.      Ditambahkan 3 ml HCl pekat ke dalam AgNO3 0,1 M

4.      Diaduk beberapa menit agar endapan larut kembali

5.      Dimasukkan 1 ml NaCL + 1 ml AgNO3 ke dalam tabung

6.      Campuran diencerkan dengan 5 ml aquadest. Diamati yang terjadi

B.    Ion Hipoklorit (ClO-)

a.    Reaksi Lakmus

1.    Diteteskan larutan NaOCl 5% pada kertas lakmus merah dan biru

2.    Diamati perubahan warna yang terjadi

b.    Reaksi dengan AgNO3

1.    Dimasukkan 1 ml AgNO3 0,1 M + 3 ml NaOCl ke dalam tabung reaksi

2.    Diamati endapan yang terbentuk

3.    Ditambahkan HNO3 6 M

4.    Dibandingkan dengan campuran NaOH 6 M dengan AgNO3

5.    Diamati perubahan yang terjadi

c.     Daya Oksidasi

1.    Dimasukkan 2 ml KI 0,1 M dan 1 ml n-heksana ke dalam tabung (kerjakan di luar asam)

2.    Beberapa tetes larutan NaOCl 5% ditambahkan sambil diaduk

3.    Dicatat perubahan warna yang terjadi pada lapisan heksana (hindari kelebihan NaOCl karena dapat menghilangkan warna I2)

IV.Data Pengamatan

1.       Kelarutan dan kestabilan garam klorida

Terbentuk asap putih

2.       Kompleks logam transisi dengan iom Cl

no	Perlakuan dan Reaksi	Hasil Pengamatan
1	CuSO4 + HCl     à    CuCl2 + H2SO4	Warna biru CuSO4 sedikit memudar
2	AgNO3 + HCl   à     AgCl + HNO3	Terbentuk endapan putih keabuan
3	NaCl + AgNO3 à     AgCl + NaNO3	Warna larutan keruh dan terbentuk endapan putih keabuan

3.      Reaksi Lakmus

                 Bersifat basa karena membirukan lakmus merah

4.      Reaksi dengan AgNO₃

no	Perlakuan reaksi	Hasil pengamatan
1	AgNO3 + NaOCl    à      AgCl + NaNO3	Larutan putih susu dan menghasilkan endapan putih
2	Reaksi (1) + HNO3	Larutan bening dan menghasilkan endapan putih
3	NaOH + AgNO3    à    Ag(OH) + NaNO3	Menghasilkan endapan coklat
4	Reaksi (3) + HNO3	Larutan menjadi lebih bening dan endapan cokla

5.       Daya Oksidasi

no	Perlakuan reaksi	Hasil pengamatan
1	KI + NaOCl   à        NaI + KOCl	Menghasilkan larutan orange dengan endapan hitam
2	KBr + NaOCl   à    KCl + NaOBr	Larutan menjadi kuning
3	KI + eter + NaOCl + HCl	Terbentuk dua lapisan dengan lapisan atas merah bata dan lapisan bawah bening (cincin coklat)

  V. Pembahasan

            Pada praktikum kali ini membahas tentang sifat-sifat dari senyawa klorin. Percobaan pertama adalah kelarutan dan stabilitas garam klorida, dengan mereaksikan antara NaCl dengan AgNO₃. Secara Teori terbentuk endapan putih AgCl yang seperti dadih. Endapan tidak larut dalam air, tetapi larut dalam amonia encer dan dalam larutan – larutan kalium sianida dan tiosulfat. Setalah itu diteteskan kembali NH₃ dan endapan dadih putih menjadi larut dan terbentuk gas Cl₂ yang berbentuk asap putih dan setelah ditambahkan HNO₃ endapan menjadi hilang dan keadaan asam membuat suhu larutan menjadi naik dan terjadi reaksi eksoterm (suhu meningkat). Namun dalam praktikum yang dilakukan endapan tidak larut dalam amonia maupun dalam asam nitrat.

                        NaCl + AgNO₃ è NaNO₃  + ↓AgCl

                        AgCl ↓ + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^-

                        [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺ → AgCl ↓ + 2NH₄⁺

Pada percobaan yang kedua adalah pembentukan kompleks logam transisi dengan ion Cl^-. Ion Cl^- dapat membentuk kompleks logam transisi. Pencampuran CuSO₄ dengan HCl membuat warna biru CuSO4 sedikit memudar. Hal ini disebabkan karena CuSO₄ sendiri dapat bereaksi dengan HCl membentuk asam sulfat dan tembaga diklorida sebagai hasil sampingnya. Asam sulfat inilah yang menyebabkan warna biru menjadi memudar hampir menjadi warna hijau tua. Sedangkan pencampuran AgNO₃ dengan  HCl terbentuk endapan putih keabuan

Percobaan yang ketiga adalah reaksi lakmus. Hal ini menunjukkan bahwa NaOCl adalah larutan yang bersifat basa, karena mampu membirukan lakmus merah. Percobaan keempat, adalah reaksi dengan AgNO₃. Hasilnya ketika NaOCl ditambahkan AgNO₃ terbentuk endapan berwarna putih dan larutan berwarna putih susu.

2NaOCl + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + 2NaNO₃ + O₂ 

 2HNO₃ + NaOCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃ + H₂O

 NaOH + AgNO₃ → AgOH + NaNO₃

Percobaan yang terakhir adalah daya oksidasi ion ClO^- dengan menggunakan KBr, KI dan C₆H_12. Ion ClO^- memiliki daya oksidasi yang besar karena merupakan oksidator kuat yang dapat larut dalam air dingin. Reaksi antara KI dengan NaOCl membentuk larutan berwarna orange disertai dengan adanya endapan hitam. Reaksi antara KBr dengan NaOCl menghasilkan larutan berwarna kuning. Pada reaksi KI dan n-heksana dan diteteskan dengan HCl, reaksi membentuk larutan dengan 3 lapisan. Penambahan HCl menyebabkan BR teroksidasi karena suasana berubah menjadi asam, sehingga daya oksidasi Cl meningkat.

VI.Kesimpulan

1.      Natrium Hipoklorit (NaOCl) bersifat basa.  

2.      Senyawa klor memiliki daya oksidasi yang kuat

3.      Pembentukan perbedaan lapisan dalam larutan hasil reaksi disebabkan oleh perbedaan kepolaran dan berat jenis.

VII.DAFTAR PUSTAKA

·         Chalid, Sri Yadial.2011.Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Jakarta : UIN Syarif Hidayatullah

·         Vogel bag-1.1985.Buku teks analisis anorganik kualitatif. Jakarta : PT. Kalman media pusaka 

·         Vogel. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro Jilid 2. Jakarta : Kalman Media Pusaka